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몰 계산기

단계 1 / 3 몰수
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몰은 화학에서 개수를 세는 단위입니다. 1몰은 정확히 6.02214076 × 10²³개의 입자를 포함하며, 이를 아보가드로수라고 합니다. 이 계산기는 관계식 n = 질량 / 몰 질량을 이용해 그램 단위의 질량을 물질량(몰)으로 변환하고, 그것이 몇 개의 원자 또는 분자에 해당하는지 알려 줍니다. 시료의 질량과 물질의 몰 질량을 입력하면 몰수와 입자 수를 한 번에 얻을 수 있어, 화학량론 문제 풀이, 실험 준비, 반응 계획에 유용합니다.

질량으로 몰수를 계산하는 방법

  1. 1

    질량 입력

    시료의 질량을 그램(g) 단위로 입력합니다.

  2. 2

    몰 질량 입력

    몰 질량을 g/mol 단위로 입력합니다(예: 물은 18.015).

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    결과 확인

    계산기는 질량을 몰 질량으로 나눠 몰수를 구한 뒤, 아보가드로수를 곱해 입자 수를 계산합니다.

몰 공식

물질량(몰)은 질량을 몰 질량으로 나눈 값입니다.

n = m / M

여기서:

  • n = 물질량(몰, mol)
  • m = 시료의 질량(그램, g)
  • M = 몰 질량(그램 매 몰, g/mol)

입자 수(원자, 분자 또는 이온)를 구하려면 몰수에 아보가드로수 Nₐ = 6.02214076 × 10²³ mol⁻¹을 곱합니다.

N = n × Nₐ

계산 예시

물(H₂O) 36 g에는 몇 몰이 들어 있나요?

  • 물의 몰 질량: M = 18.015 g/mol
  • 몰수: n = 36 ÷ 18.015 = 1.998 mol
  • 입자 수: N = 1.998 × 6.022 × 10²³ ≈ 1.203 × 10²⁴개 분자

따라서 물 36 g에는 거의 정확히 2몰, 즉 약 1.2 × 10²⁴개의 분자가 들어 있습니다.

빠른 참고: 흔한 몰 질량

물질 화학식 몰 질량 (g/mol)
수소 기체 H₂ 2.016
물 H₂O 18.015
이산화탄소 CO₂ 44.010
염화 나트륨 NaCl 58.440
포도당 C₆H₁₂O₆ 180.156
산소 기체 O₂ 31.998

자주 하는 실수

  • 그램과 킬로그램. 몰 질량은 g/mol 단위이므로 질량은 그램이어야 합니다. 나누기 전에 킬로그램을 그램으로 환산하세요(× 1000).
  • 원자량과 분자량. 이원자 분자로 존재하는 원소(O₂, N₂, H₂)의 경우, 기체를 뜻할 때는 단일 원자가 아니라 분자의 몰 질량을 사용하세요.
  • 수화물. CuSO₄·5H₂O 같은 수화염은 무수물보다 몰 질량이 큽니다. 결정수를 포함하세요.
  • 유효숫자. 아보가드로수는 정의상 정확한 값이므로, 입력한 질량과 몰 질량의 정밀도에 맞춰 답을 반올림하세요.

자주 묻는 질문

몰수는 질량을 몰 질량으로 나눈 값입니다: n = m / M. 예를 들어 물 36 g(M = 18.015 g/mol)은 36 ÷ 18.015 ≈ 2 mol입니다.

1몰에는 정확히 6.02214076 × 10²³개의 입자, 곧 아보가드로수가 들어 있습니다. 입자가 원자, 분자, 이온, 전자 어느 것이든 동일하게 성립합니다.

주기율표에서 가져온, 화학식 속 모든 원자의 원자량을 더합니다. 예를 들어 물(H₂O)은 2 × 1.008 + 16.00 = 18.015 g/mol입니다. 전용 몰 질량 계산기를 사용할 수도 있습니다.

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