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몰농도 계산기

단계 1 / 4 풀기
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몰농도(M)는 용액 1리터당 용질의 몰수로 나타내는 용액의 농도입니다. 정의 방정식은 M = n/V이며, 이 계산기는 관련된 네 가지 양, 몰수, 질량(몰질량이 주어진 경우), 부피, 몰농도, 중 어느 것이든 나머지 세 개로부터 계산할 수 있게 해줍니다. 수용액 화학, 완충액 제조, 생화학 실험, 그리고 0.9% 식염수 500 mL를 만드는 데 NaCl 몇 그램이 필요한지 묻는 숙제 문제에 모두 적합합니다.

몰농도 문제 푸는 방법

  1. 1

    구할 값 선택

    몰농도, 몰수, 질량, 부피 또는 몰질량.

  2. 2

    알고 있는 세 값 입력

    계산기는 `M = n/V`와 `n = 질량 / 몰질량`을 재배열하여 미지수를 분리합니다.

  3. 3

    결과 확인

    단위 일치: 몰농도는 mol/L (M), 질량은 그램, 부피는 리터.

  4. 4

    실용 단위 변환

    실험실 규모 제조를 위한 mL, 마이크로몰, 마이크로그램.

핵심 방정식

  • 몰농도 (M) = 몰수 (n) / 부피 (V, 리터)
  • 몰수 (n) = 질량 (g) / 몰질량 (g/mol)

결합하면:

M = 질량 / (몰질량 × V)

풀이 예제

0.9% w/v 식염수(생리식염수, ~0.154 M) 500 mL를 만드는 데 NaCl 몇 그램이 필요한가요?

  • NaCl의 몰질량: 58.44 g/mol.
  • 목표 몰농도: 0.154 M, 부피: 0.500 L.
  • 필요한 몰수: 0.154 × 0.500 = 0.077 mol.
  • 필요한 질량: 0.077 × 58.44 = 4.50 g.

포도당(C₆H₁₂O₆, MM = 180.16 g/mol) 10 g이 250 mL에 든 용액의 몰농도는?

  • 포도당의 몰수: 10 / 180.16 = 0.0555 mol.
  • 부피: 0.250 L.
  • 몰농도: 0.0555 / 0.250 = 0.222 M.

0.1 M HCl 100 mL를 만드는 데 1 M HCl이 얼마나 필요한가요?

희석 방정식을 사용합니다: C₁·V₁ = C₂·V₂.

  • 1 × V₁ = 0.1 × 100, 따라서 V₁ = 1 M HCl 10 mL를 100 mL로 희석.

단위 치트 시트

기호 단위 실험실 작업의 일반 범위
M mol/L mM에서 10 M
mM 10⁻³ M 완충액, 세포 배지
µM 10⁻⁶ M 효소 기질
nM 10⁻⁹ M 고친화도 결합
pM 10⁻¹² M 매우 희박한 추적자

알아둘 만한 흔한 몰질량

화합물 화학식 몰질량 (g/mol)
물 H₂O 18.02
염화나트륨 NaCl 58.44
자당 C₁₂H₂₂O₁₁ 342.30
포도당 C₆H₁₂O₆ 180.16
트리스 염기 C₄H₁₁NO₃ 121.14
EDTA (이나트륨) C₁₀H₁₄N₂Na₂O₈ 372.24
HCl HCl 36.46
NaOH NaOH 40.00

몰농도 대 몰랄농도 대 % (w/v)

  • 몰농도 (M): 용액 1리터당 몰수. 온도 의존적(용액 부피가 온도에 따라 변함).
  • 몰랄농도 (m): 용매 1킬로그램당 몰수. 온도 무관; 총괄성에 사용.
  • 퍼센트 w/v: 용액 100 mL당 용질 그램. 임상 제조에서 흔함(예: 0.9% 식염수 = 100 mL당 NaCl 0.9 g).

실용적 실험 팁

  • 먼저 녹인 다음 채우세요 목표 부피까지. 가득 찬 부피에 용질을 더하면 초과됩니다.
  • pH가 용해도에 영향을 줍니다. 일부 화합물은 완전히 녹으려면 특정 pH가 필요합니다.
  • 부피 플라스크는 최종 부피에 대해 비커보다 정확합니다.
  • 모액 보관은 희석하기 쉬운 농도로, 10×, 100×, 1000× 스톡이 표준입니다.

자주 묻는 질문

100 mL당 그램을 몰질량으로 나눈 다음 10을 곱하세요. 0.9% w/v NaCl의 경우: 0.9 / 58.44 × 10 = 0.154 M.

몰농도는 물 1리터당이 아니라 최종 용액 1리터당 몰수입니다. 더 적은 물로 시작해 녹인 다음 목표 부피까지 채우세요. 목표 부피의 물을 사용하면 특히 고농도에서 농도가 약간 틀릴 수 있습니다.

약간 변합니다. 용액은 가열되면 팽창하므로 더 뜨거운 액체 속 같은 몰수는 농도가 더 낮습니다. 실온 ±10 °C 이내의 대부분 실험 작업에서는 무시하세요. 정밀한 총괄성 측정에는 몰랄농도(용매 kg당 몰수)를 대신 사용하세요.

mol(몰)은 양입니다, 6.022 × 10²³ 개의 입자. M(몰농도)은 농도입니다, 리터당 몰수. “1 M NaOH” 한 병은 1 몰농도라는 농도를 가지며, 총량을 명시하지 않습니다.

아니요. 계산기는 브라우저에서 실행되며 어떤 입력도 전송하지 않습니다.

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