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pH 계산기

단계 1 / 3 pH
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pH는 수소 이온의 활동도를 기준으로 정의됩니다. 이 계산기는 입력한 몰 농도를 실용적인 근삿값으로 사용합니다. [H⁺]로 pH 계산, [OH⁻]로 pH 계산, pH로 [H⁺] 계산의 세 가지 변환 중 하나를 선택할 수 있습니다. 모든 모드에서 25 °C의 pH + pOH = 14 관계를 사용해 pOH와 두 이온 농도도 함께 표시합니다.

pH 계산 방법

  1. 1

    변환 방식 선택

    [H⁺]로 pH 계산, [OH⁻]로 pH 계산, 또는 pH로 [H⁺] 계산을 선택합니다.

  2. 2

    값 하나 입력

    이온 농도를 mol/L 단위로 입력하거나 pH 값을 입력합니다. 농도는 양수여야 합니다.

  3. 3

    결과 확인

    소수점 둘째 자리까지 표시된 pH와 함께 pOH 및 이에 해당하는 [H+]와 [OH-] 값을 확인합니다.

  4. 4

    해석 확인

    수치 결과와 함께 산성도 또는 염기성에 대한 대략적인 설명이 표시됩니다.

pH 기본 식

계산 항목 공식
[H+]에서 pH pH = -log10([H+])
pH에서 [H+] [H+] = 10^-pH
25 °C에서 pH + pOH pH + pOH = 14.00
[OH-]에서 pOH pOH = -log10([OH-])
pOH에서 [OH-] [OH-] = 10^-pOH

계산기는 입력한 농도를 해당 이온 농도로 직접 취급합니다. 산이나 염기의 화학식, 전체 농도, Ka, Kb를 이용해 [H⁺] 또는 [OH⁻]를 구하지 않습니다.

25 °C에서의 pH 참고값

물질 대략적인 pH
1 M HCl 0.00
위산 1.5-3.5
레몬즙 2.0-2.6
커피 4.5-5.5
순수한 물 7.00
혈액 7.35-7.45
바닷물 ~8.1
가정용 암모니아수 11-12
1 M NaOH 14.00

이 변환의 한계

  • 25 °C가 아닌 온도. Kw는 온도에 따라 달라지므로 중성 pH도 변합니다. 50 °C에서는 7.00이 아니라 약 6.63입니다. 이 계산기는 25 °C를 가정합니다.
  • 산과 염기의 해리. Ka, Kb, 화학식, 전체 농도를 입력하는 기능이 없으므로 강산·강염기, 약산·약염기, 다가 산·염기의 평형을 계산하지 않습니다.
  • 매우 묽은 용액. 입력한 이온 농도를 직접 사용하며, 물의 자동 이온화나 전체 전하 균형은 계산하지 않습니다.
  • 활동도와 농도의 차이. 이온 세기가 높으면 a_H+는 [H+]와 다릅니다. 정밀한 실험에는 활동도 계수를 사용하세요.

로그 척도가 중요한 이유

pH가 5에서 4로 변하면 [H+]는 10배, 5에서 3으로 변하면 100배 증가합니다. 해양 pH가 8.2에서 8.0으로 낮아지는 변화는 작아 보이지만 수소 이온 농도로는 약 58% 증가한 것입니다. pH 값을 비교할 때는 항상 지수적인 변화로 생각해야 합니다.

자주 묻는 질문

아니요. 이미 알고 있는 [H⁺] 농도, [OH⁻] 농도 또는 pH 값을 입력하세요. 이 계산기는 산-염기 해리 평형을 풀지 않습니다.

아니요. 25 °C(Kw = 1.0e-14)를 가정합니다. 체온 또는 고온에서의 계산에는 Kw 보정이 필요하지만 여기에는 적용되지 않습니다.

아니요. 입력한 이온 농도가 충분히 높으면 공식에서 0 미만 또는 14 초과의 값이 나올 수 있습니다. 흔히 알려진 0-14 범위는 일반적인 참고 범위일 뿐 엄격한 수학적 한계가 아닙니다.

입력값은 결과를 계산하고 표시하기 위해 사이트 구성 요소로 전송됩니다. 이 교육용 변환기를 보정된 실험실 측정 대신 사용하지 마세요.

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